SoalPada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO (M r = 30) massanya 1,5 gram. Volume gas o. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 liter gas NO (M r = 30) massanya 1,5 gram. Volume gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama, yang dihasilkan jika 49 gram (M_ (t)=30) (M r = 122,5) dipanaskan adalah. terjawab • terverifikasi oleh ahli Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas X bermassa gram. Berapakah massa molekul relatif Mr gas X itu? N =14 Mol N2= massa / 2xArN= 7 / 28= 0,25 X= massa / Mr X= 2,2 / Mr Xmol N2 / vol N2 = mol x / vol x0,25 / 5 = 2,2/Mr X / 111 / Mr X = 0,2511 = 0,25 Mr XMr X = 44 kak 28 nya dpt dari mana y
KimiaFisik dan Analisis; Pada suhu dan tekanan tertentu, 0,5 L gas NO(M_(r)=. 30) massanya 1,5 g. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 49 g KClO_(3)(M_(r)=122,5) dipanaskan, dengan reaksi: KClO_(3)(s) -> KCl(s)+O_(2)(g) . Volume gas oksigen yang dihasilkan adalah . Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi
PertanyaanPada suhu dan tekanan tertentu, 7 gram gas N 2 ​ Mr = 28 mempunyai volume 5 liter dan jika gas O 2 ​ diukur pada suhu dan tekanan yang sama, mempunyai volume 10 liter. Jumlah molekul gas O 2 ​ adalah ....Pada suhu dan tekanan tertentu, 7 gram gas Mr = 28 mempunyai volume 5 liter dan jika gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, mempunyai volume 10 liter. Jumlah molekul gas adalah ....TRT. ReformatikaMaster TeacherMahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah JakartaPembahasanJawaban yang tepat adalah opsi D. Hipotesis avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula. n 1 ​ V 1 ​ ​ n N 2 ​ ​ V N 2 ​ ​ ​ 28 7 ​ 5 ​ n O 2 ​ ​ n O 2 ​ ​ ​ = = = = = ​ n 2 ​ V 2 ​ ​ n O 2 ​ ​ V O 2 ​ ​ ​ n O 2 ​ ​ 10 ​ 5 0 , 25 × 10 ​ 0 , 5 mol ​ didapatkan mol O 2 ​ adalah 0,5 mol. jumlah molekul O 2 ​ = n × L jumlah molekul O 2 ​ = 0 , 5 × 6 , 02 × 1 0 23 jumlah molekul O 2 ​ = 3 , 01 × 1 0 23 maka jumlah molekul gas O 2 ​ adalah 3 , 01 × 10 23 .Jawaban yang tepat adalah opsi D. Hipotesis avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula. didapatkan mol adalah 0,5 mol. maka jumlah molekul gas adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!3rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Volumegas oksigen yang dihasilkan dari pemanasan 49 gram pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas adalah 6 liter. Menurut hipotesis Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, das-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berarti, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah mol yang sama. Dengan demikian, volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 g. Berapakah massa molekul relatif Mr gas X tersebut? Ar N=14 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...Teks videoDi soal ini diketahui pada suhu dan tekanan yang sama artinya kita bisa menggunakan konsep avogadro dimara Perbandingan volume itu sebanding dengan mall terbanyak nomornya jadi bisa kita tuliskan dulu untuk volume nitrogen karena disini progen sama X ya jadi VN perfect = n n dibagi sama NX kita subtitusi Naja dimana disini di kata volume yaitu 5 liter jadi 5 dibagi sama fasenya 1 l = k dengan maunya tetapi disini diketahui gas nitrogen tersebut massanya sama airnya. Jadi kita harus cari maunya itu dari m masalah dibagi sama Mr nya jadi 7 dibagi 14 yaitu 0,5 mol jadi 0,5 dibagi sama hanya mau kita cari yang lalu kita kalikan silang saja jadi 5 n x = 0,5 jadi NX itu bisa kita cari dari 0,1 mol lalu bisa kita ingat dia tadi kan Mal itu sama dengan m dibagi sama Mr jadi kalau mau cari Mr itu bisa dicari dari massa dibagi sama maunya Jadi disini untuk cari Mr X nya dari bahasa X dibagi sama mol X sudah diketahui massa dari x nya itu 2,2 G menjadi 2,2 dibagi sama 0,1 hasilnya adalah 22 sekon sampai jumpa di saat berikutnya
PadaP dan T tertentu 1.5 gr gas NO (Mr=30 gr/mol) memiliki volume 0.5 liter. maka volume standar pengukuran adalah: n NO = gr/Mr = 1.5/30 = 0.05 mol. Va = V/n = = 10 liter/mol. Maka 49 gr KClO3 (Mr=122.5 gr/mol) memiliki volume. n KClO3 = gr/Mr = 49/122.5 = 0.4 mol. V KClO3 = n x Va = 0.4 x 10 = 4 liter. Pembahasan
SOALSOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Soal-Soal Tekanan Uap 1. Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh larutan, bila 45 gram glukosa [Mr = 180] dilarutkan dalam 90 gram air ! Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20 o C adalah 18 mmHg. 2. Pada temperatur 20 o C, sikloheksana dan toluena mempunyai tekanan uap masing-masing sebesar 70 torr dan 20 torr. Tekanan uap total larutan yang terdiri dari

37 Dalam ruang tertutup yang volumenya 10 liter pada suhu dan tekanan tertentu 0,1 mol gas N 2 O 4 terdisosiasi dengan derajat disosiasi (a) = 0,5 menurut persamaan reaksi : N 2 O 4 (g) ↔ 2NO 2(g) Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi tersebut adalah a. 0,02. b. 0,05. c. 0,10. d. 0,20. e. 0,50 (Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga, 2013, h. 173)

MUad4K. 376 470 348 87 206 373 137 296 336

pada suhu dan tekanan tertentu 0 5 liter gas no